Лабораторная работа №5 «Комплексные соединения»



жүктеу 15.91 Kb.
Дата13.11.2022
өлшемі15.91 Kb.
#23791
түріЛабораторная работа
Лабораторная работа №5

Лабораторная работа №5 « Комплексные соединения».


Цель занятия: Закрепить понятие о составе, номенклатуре и способах получения комплексных соединений.


Задачи:

1.Научиться выполнять химический эксперимент по получению и применению комплексных соединений.


2. Совершенствовать умения выполнения правил техники безопасности при выполнении химического эксперимента; достигать планируемого результата, оформлять очет о выполненной практической работе


Оснащение (наглядный материал): растворы хлорида меди(II), аммиака, сульфата меди(II), гидроксида натрия, хлорида железа(II), хлорида железа(III) красная кровяная соль, желтая кровяная соль, AlCl3, NaOH, HCl (разб.), соляная кислота (конц.), пробирки.


Рекомендуемая литература:


1.Росин, И.В. Химия. Учебник и задачник для СПО./ И.В. Росин, Л.Д. Томина, С.Н. Соловьева. - М.:Издательство Юрайт, 2016 - 420 с.




Теоретическое введение

Основные положения координационной теории


1. В комплексном соединении один из ионов (атомов) считается центральным ионом (центральный атом – комплексообразователь).


2. Вокруг центрального иона (атома) расположено (координировано) определенное число ионов с противоположным зарядом или молекул, называемых лигандами. Число лигандов зависит от природы комплексообразователя.


3.Центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную сферусоединения, которую при написании заключают в квадратные скобки.


4. В большинстве случаев число лигандов, непосредственно связанных с комплексообразователем, называют координационным числом. Часто координационное число в два раза больше заряда иона комплексообразователя. Зарядам центральных ионов +1, +2, +3, +4 соответствуют координационные числа 2, 4, 6, 8.


5. Ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от комплексообразователя, образуют внешнюю координационную сферу.


Гемоглобин, хлорофилл, ферменты и многие другие органические вещества, имеющие большое значение в жизнедеятельности, представляют собой комплексные соединения.


Практическое применение комплексных соединений

1. В аналитической химии для определения многих ионов.


2.Для разделения некоторых металлов (лантаноидов) и получения чистых Au, Ag и др.
3. В качестве красителей.
4. Для устранения жесткости воды (ионнообменные смолы).
5. В качестве стимуляторов важных биохимических процессов.


Практические задания

1. В пробирку налить 0,5–1 мл раствора хлорида или сульфата меди(II) и небольшими порциями прибавить раствор аммиака ( = 3–5%). Наблюдать выпадение осадка гидроксида меди (II), растворяющегося при дальнейшем добавлении раствора аммиака с образованием комплексных ионов окрашенных в темно-синий цвет


К раствору сульфата меди (II) прилейте изб. концентрированного раствора аммиака. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции зная , что образуется соединение сульфат тетраамин меди (II) Cu(NH3)4 SO4


2. К хлориду железа (II) добавьте красной кровяной соли (гексацианоферрат (III) калия) при этом образуется турнбулевая синь (гексацианоферрат (III) железа(II) Fe3 [Fe(CN)6]2 )


3. К раствору хлорида железа(III) добавьте желтую кровяную соль (гексацианоферрат (II) калия) и образуется берлинская лазурь (гексацианоферрат (II) железа (III) Fe43+[Fe2+(CN)6-]34--).


4. Налить в пробирку 0,5–1 мл раствора соли алюминия, прибавить к раствору по каплям раствор щелочи до появления осадка гидроксида алюминия (белесый, аморфный), который в избытке щелочи растворяется. Добавить в этот же раствор соляной кислоты.




Оформление отчета
Что делали (название опыта, рисунок с пояснениями)

Что наблюдали (признаки и условия проводимых реакций, уравнения химических реакций)


Выводы:



Контрольные вопросы

1. Написать уравнения диссоциации веществ: K2[Zn(OH)4], Na4[Fe(CN)6], [Zn(NH3)2](N03)2


2. Составить формулу комплексного соединения, если известно, что его молекула содержит ионы Ni2+, 3C1, а также три молекулы NH3.


3. Определить внутреннюю и внешнюю сферы комплексного соединения, координационное число (к. ч.) металла, заряд центрального иона металла, заряд комплексного иона для соединений: H4[PtCl6], [Cu(NH3)2]S04, K4[FeF6], [Cr(H2O)6]Cl3.


4. Из предложенных ниже ответов выберите тот, который характеризует ион-комплексообразователь и его заряд в соединении Na4 [Fe(CN)6]:


a) Fe3+; б) CN; в) Fe2 + ; г) Na+; д) Na.


5.Какая из приведенных ниже формул соответствует гексагидроксоалюминату натрия:


а) [А1(Н2О)6] С13; б) Na[Al(OH)4]; в) Na [А1(ОН)4 (Н20)2];


б) NaAlO2; д) Na3 [A1(OH)6]?


6. Какие ионы образует при электролитической диссоциации в воде хлорид тетраамминмеди (II) : [Cu(NH3)4] C12: a) Си2+, Сl; б) [Cu(NH3)4]2+ , Сl;




в) Cu2+, NH3, Сl; г) Сl; д) [Cu(NH3)4]+, Сl
жүктеу 15.91 Kb.

Поделитесь с Вашими друзьями:




©emirb.org 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет